Kelompok Unsur-unsur Inert (unsur-unsur gas mulia)

 

Kelompok u
Kelompok unsur-unsur inert yang sering disebut juga unsur-unsur gas mulia (noble gases) terdiri atas ²He, ¹⁰Ne, ¹⁸Ar, ³⁶Kr, ⁵⁴Xe, dan ⁸⁶Rn. Kecuali He yang mempunyai konfigurasi penuh 1s², kelompok unsur ini ditandai dengan konfigurasi elektronik penuh untuk setiap orbital dan dengan elektron valensi ns² np⁶. 

Karakteristik pada orbital kulit terluar inilah yang biasanya dikaitkan dengan sifat inert(lembam) unsur-unsur yang bersangkutan, yaitu sangat stabil dalam arti sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain. Namun demikian akhir-akhir ini telah berhasil dibuat beberapa senyawa xenon dan kripton seperti XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeO₄, dan KrF₂.
Unsur-unsur inert ini sering juga diklasifikasikan sebagai golongan nol karena sifat kestabilan yang tinggi, namun lebih sering diklasifikasikan sebagai golongan VIII utama atau M8. Perlu dicatat bahwa konfigurasi elektronik unsur-unsur gas mulia dianggap sudah penuh, dan oleh karenanya dipakai sebagai standar untuk menyatakan penuh atau tidak-penuhnya konfigurasi elektronik kelompok unsur-unsur lain.
Perbandingan beberapa sifat unsur

UnsurKonfigurasi ElektronikBe[He] 2s²Mg[Ne] 3s²Ca[Ar] 4s²Sr[Kr] 5s²Ba[Xe] 6s²Ra[Rn] 7s²Zn[Ar] 3d¹⁰ 4s²Cd[Kr] 4d¹⁰ 5s²Hg[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Catatan :
Dalam beberapa hal, Hg mempunyai sifat-sifat yang unik, jauh berbeda dengan Zn dan Cd misalnya potensial elektrode yang jauh berharga positif, berupa cairan pada suhu kamar dan mempunyai konfigurasi elektronik dengan orbital 4f¹⁴ terisi penuh.